分子極性與電偶極矩

極性分子和非極性分子用電偶極矩μ來區別。

(1)電偶極矩μ：μ= q?ι

q：正負電荷中心所帶電量;ι：正負電荷中心之間的距離。

(2)極性分子：正負電荷中心不重合的分子。其電偶極矩大于零，即μ>0

如：H2O，HX，SO2，H2S，HCN等其μ>0，為極性分子。

(3)非極性分子：正負電荷中心重合的分子。其電偶極矩等于零，即μ=0

如：CH4、CCl4、CO2、CS2、N2、H2等μ=0，為非極

化學鍵

化學鍵：分子或晶體中相鄰的原子(離子)之間的強烈的相互作用。化學鍵一般分為金屬鍵、離子鍵和共價鍵。

(1)金屬鍵：金屬原子外層價電子游離成為自由電子后，靠自由電子的運動將金屬離子或原子聯系在一起的作用，稱為金屬鍵。

金屬鍵的本質：金屬離子與自由電子之間的庫侖引力

(2)離子鍵：電負性很小的金屬原子和電負性很大的非金屬離原子相互靠近時，金屬原子失電子形成正離子，非金屬離原子得到原子形成負離子，由正、負離子靠靜電引力形成的化學鍵。

性分子。

原子結構

1、核外電子的運動特性

核外電子運動具有能量量子化、波粒二象性和統計性的特征，不能用經典的牛頓力學來描述核外電子的運動狀態。

2、核外電子的運動規律的描述

由于微觀粒子具有波的特性，所以在量子力學中用波函數Ψ來描述核外電子的運動狀態，以代替經典力學中的原子軌道概念。

原電池

(1)原電池：將化學能轉化為電能的裝置。

(2)原電池的電極反應(半反應)及電池反應(總反應)：

例如銅鋅原電池：

負極發生氧化反應， Zn-2e-1=Zn2+

正極發生還原反應，Cu2++2e-1=Cu

原電池的總反應：Zn + Cu2+= Zn2++ Cu

(3)組成原電池的電極歸納起來分為四類：

1)金屬―金屬離子電極，例如：Zn?Zn2+(C)

2)非金屬―非金屬離子電極，例如：Pt?H2(P)?H+(C)

3)金屬離子電極，例如：Pt?Fe3+(C1)， Fe2+(C2)

4)金屬―金屬難溶鹽電極，例如：Ag，AgCl(S)ㄏCl―(C)

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