主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石棉網、玻璃棒。

固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質的稱量、酒精燈的特點和使用

(1)氣體發生裝置(固體混和加熱型和液體不需要加熱型)；(2)氣體收集方法(排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法)；(3)根據氣體各自的性質進行檢驗。(4)實驗裝置合理連接，實驗合理操作。

物理方法(1)溶解(2)過濾(3)蒸發(4)冷卻結晶

化學方法(1)沉淀法(2)氣體法

(1)鹽酸、硫酸的鑒別(2)氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別(3)碳酸根的鑒別(4)酸、堿的鑒別

根據你的生活經驗判斷，下列做法錯誤的是_________________()A、用生石灰作食品干燥劑B、用干冰滅火C、涂油漆防銹D、用燃著的火柴檢驗煤氣是否泄露

重要考點之七：溶液

該重要考點分值為(2-4)分，近兩年考題中該考點以考核學生的能力為主，在思維和分析能力上有較高的要求，要求學生做到理解運用。但在該考點的計算上的要求不是很高，基本上都是簡單的計算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明礬凈水。

重要考點之八：元素及其和化合物

元素及其和化合物主要內容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、鹽等，是化學學科中考的重要考點，該考點知識點多，內容廣泛，分值也比較多，每年必考。它無論是在填空題、選擇題，還是在實驗題、計算題都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，學會分類歸納，做到系統掌握，合理、靈活、綜合的運用。例如：單質碳、氫氣和一氧化碳，系統的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現象都是使黑色粉末變紅；借助化學方程式，牢記物質的化學性質及現象等，這樣有助于在該考點上獲取高分。

練一練：在硝酸銀溶液中加入鹽A的溶液，產生白色沉淀。過濾后，在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解,在濾液中再加入鈉鹽B的溶液，又產生白色沉淀。過濾后，在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。則A為________B為__________。

重要考點之九：化學計算

化學計算主要包括化學式的計算、化合價的計算、溶液的計算、化學方程式的計算、化學實驗計算。近兩年化學計算占總分的比率不高，計算難度降低，計算題都比較容易。同學們只要掌握好化學基本概念、基本理論、基礎知識。通常情況下，決不會因為計算而難倒大家的。計算是容易得分的。

重要考點之十：物質構成微粒的計量

該考點只適用于使用“二期課改”新教材的考生，該考點的內容有物質的量、摩爾質量的概念，有關物質的量概念的計算，化學方程式中物質的量的計算，使用新教材的同學要牢牢把握這一考點的內容，它是一定可得分的題目，也是試卷上必定出現的考點。

練一練：在我國推廣使用“清潔燃料”的過程中，2005年5月16日上海交通大學宣布：我國首臺使用二甲醚為燃料的城市客車問世，這將有效地解決公交車冒黑煙的問題。

(1)已知二甲醚的化學式為C2H6O，二甲醚的摩爾質量是__________g/mol，1mol二甲醚分子中含有_____________個氧原子。

(2)二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，2mol二甲醚完全燃燒需要__________mol氧氣。

化學公式大全

一．物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH

（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2

化學方程式反應現象應用

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性；H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

CuSO4+5H2O=CuSO4H2O藍色晶體變為白色粉末

CuSO4H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有水

一.常用計算公式：

（2）設某化合物化學式為AmBn

①它的相對分子質量＝A的相對原子質量m＋B的相對原子質量n

②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量m：B的相對原子質量n

③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量m/AmBn的相對分子質量

（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量100%

（4）標準狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)

（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量100%=純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量)100%=

1-雜質的質量分數

（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量100%=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)100%

（7）溶液的稀釋與濃縮

M濃a%濃=M稀b%稀=(M濃+增加的溶劑質量)b%稀

（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合

M濃a%濃+M稀b%稀=(M濃+M稀)c%

（9）溶液中溶質的質量＝溶液的質量溶液中溶質的質量分數＝溶液的體積溶液的密度

一、常數： 重力常數g= 10N/kg ;在真空中光速為 3.0×108 m/s; 在空氣中聲速為 340 m/s。 冰的熔點(水的凝固點)為 0 ℃;水的沸點為 100 ℃。 水的密度為 1.0×103㎏/m3;水的比熱容為： 4.2×103 J/(kg·℃)。 一個標準大氣壓為 1.0×105 Pa。 一節干電池的電壓為 1.5 V;照明電路的電壓為220 V; 對人體的安全電壓為 36 V; 1kW·h= _3.6×106_J。 二、公式： (1)機械功W= Fs; (W：功;F：壓力;s：距離)

(2)功率P= = =Fv;(P：功率;W：功;t：時間;F：壓力;v：速度)  (3)機械效率η= ;(η：機械效率;W有用：有用功;W總：總功) (4)物體溫度升高吸收的熱量Q吸=cm(t-t0) ， 燃料完全燃燒放出的熱量Q=mq (Q：熱量;c：比熱容;m：質量;t：最后的溫度;t0：初始溫度;q：熱值) (5)歐姆定律表達式I= (I：電流;U：電壓;R：電阻) (6)電功W=UIt=Pt =I2Rt= (W：電功;t：時間;P：電功率;U、I同(5))

(7)電功率：P= =UI=I2R= (8)焦耳定律表達式Q=I2Rt (Q：熱量;剩余同(5)(6)) (9)串聯電路：I=I1=I2; U=U1+U2; R=R1+R2 并聯電路：I=I1+I2; U=U1=U2 ;1/R=1/R1+1/R2

(10)根椐額定功率和額定電壓求電阻R= = (U額：額定電壓;U實：實際電壓;P額：額定電功率;P實：實際電功率) (11)求實際電壓的簡便方法U= (P實：實際電功率;R：電阻;U：電壓) (12)物體重力與質量的關系G=mg (G：重力;m：質量;) (13)比較物體運動快慢的方法v= (v：速度;s：路程;t：時間) (14)密度ρ= ( ρ：密度;m：質量;V：體積) (15)壓強p= (p：壓強;F：壓力;S：接觸面積) (16)浮力F浮=G排=ρ液gV排， (F浮：浮力;G排：排開的重力;

ρ液：液體密度;V排：排開液體的體積)

(17)杠桿平衡條件F1l1=F2l2(F1：動力;l1：動力臂;F2：阻力;l2：阻力臂)

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